Viết Tường Trình Bài Thực Hành 1 Hóa Học 11

     
Lớp 1

Đề thi lớp 1

Lớp 2

Lớp 2 - liên kết tri thức

Lớp 2 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 2 - Cánh diều

Tài liệu tham khảo

Lớp 3

Lớp 3 - liên kết tri thức

Lớp 3 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 3 - Cánh diều

Tài liệu tham khảo

Lớp 4

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài tập

Đề thi

Lớp 5

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài tập

Đề thi

Lớp 6

Lớp 6 - kết nối tri thức

Lớp 6 - Chân trời sáng tạo

Lớp 6 - Cánh diều

Sách/Vở bài bác tập

Đề thi

Chuyên đề & Trắc nghiệm

Lớp 7

Lớp 7 - kết nối tri thức

Lớp 7 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 7 - Cánh diều

Sách/Vở bài tập

Đề thi

Chuyên đề và Trắc nghiệm

Lớp 8

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài tập

Đề thi

Chuyên đề & Trắc nghiệm

Lớp 9

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài tập

Đề thi

Chuyên đề và Trắc nghiệm

Lớp 10

Lớp 10 - liên kết tri thức

Lớp 10 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 10 - Cánh diều

Sách/Vở bài tập

Đề thi

Chuyên đề và Trắc nghiệm

Lớp 11

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài bác tập

Đề thi

Chuyên đề và Trắc nghiệm

Lớp 12

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài bác tập

Đề thi

Chuyên đề & Trắc nghiệm

IT

Ngữ pháp giờ Anh

Lập trình Java

Phát triển web

Lập trình C, C++, Python

Cơ sở dữ liệu


*

Giải Hóa 11 bài xích 6: Bài thực hành 1: Tính axit-bazơ. Bội nghịch ứng dàn xếp ion trong dung dịch những chất năng lượng điện li
Trang trước
Trang sau

Bài 6: Bài thực hành thực tế 1: Tính axit-bazơ. Bội nghịch ứng hiệp thương ion vào dung dịch những chất năng lượng điện li


Video Giải bài bác tập Hóa 11 bài bác 6: Bài thực hành thực tế 1: Tính axit-bazơ. Bội phản ứng thương lượng ion trong dung dịch những chất điện li - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên vincitysdaimo.com)

Thí nghiệm 1 (trang 24 SGK Hóa 11): thử nghiệm 1. Tính axit - bazơ

Lời giải:

- Dụng cụ:

+ khía cạnh kính đồng hồ.

Bạn đang xem: Viết tường trình bài thực hành 1 hóa học 11

+ Ống hút bé dại giọt.

+ bộ giá ống nghiệm.


- hóa chất :

+ hỗn hợp HCl 0,1M.

+ Giấy thông tư pH.

+ dung dịch NH3 0,1M.

+ hỗn hợp CH3COOH 0,1M.

+ dung dịch NaOH 0,1M.

- Cách triển khai thí nghiệm:

+ Đặt một mẩu giấy chỉ thị pH lên khía cạnh kính đồng hồ. Nhỏ dại lên mẩu giấy đó một giọt hỗn hợp HCl 0,10M.

+ so sánh màu của mẩu giấy với mẫu chuẩn chỉnh để biết quý giá pH.

+ Làm giống như như trên, nhưng cố dung dịch HCl lần lượt bằng từng dung dịch sau : CH3COOH 0,10M; NaOH 0,10M; NH3 0,10M. Giải thích.


- hiện tượng kỳ lạ và giải thích:

+ bé dại dung dịch HCl 0,1M lên mẫu giấy pH, giấy chuyển sang màu ứng cùng với pH = 1: môi trường xung quanh axít mạnh.

+ cầm dung dịch HCl bởi dd NH3 0,1M, giấy đưa sang màu ứng với pH = 9: môi trường xung quanh bazơ yếu.

+ cố kỉnh dung dịch NH4Cl bởi dd CH3COOH 0,1M, giấychuyển sang màu ứng cùng với pH = 4. Môi trường thiên nhiên axít yếu.

+ gắng dung dịch HCl bằng dd NaOH 0,1M, giấy chuyển sang màu sắc ứng với pH=13. Môi trường thiên nhiên kiềm mạnh.

Xem thêm: Số Bị Trừ Là Gì? Muốn Tìm Số Bị Trừ, Số Bị Trừ Ta Làm Thế Nào? Toán Lớp 2

Thí nghiệm 2 (trang 24 SGK Hóa 11): phân tích 2. Phản ứng thảo luận ion trong dung dịch những chất điện li

Lời giải:

- Dụng cụ:

+ Ống nghiệm.

+ Thìa, muỗng mang hóa chất.

- Hóa chất:

+ hỗn hợp Na2CO3.

+ hỗn hợp CaCl2.

+ hỗn hợp phenolphtalein.

+ hỗn hợp HCl.

+ hỗn hợp NaOH.


- Cách thực hiện thí nghiệm:

+ Cho khoảng chừng 2 ml dung dịch Na2CO3 quánh vào ống nghiệm đựng khoảng chừng 2 ml dung dịch CaCl2 đặc. Nhận xét hiện tượng xảy ra.

+ kết hợp kết tủa thu được ngơi nghỉ thí nghiệm a) bằng dung dịch HCl loãng. Thừa nhận xét các hiện tượng xảy ra.

+ Một ống nghiệm đựng khoảng chừng 2 ml dung dịch NaOH loãng. Nhỏ tuổi vào kia vài giọt dung dịch phenolphtalein. Dấn xét color của dung dịch. Nhỏ tuổi từ từ hỗn hợp HCl loãng vào ống nghiệm trên, vừa bé dại vừa lắc cho đến khi mất màu. Lý giải hiện tượng xảy ra.

- hiện nay tượng:

a. Bé dại dd Na2CO3 quánh vào dd CaCl2 đặc xuất hiện kết tủa white CaCO3.

Na2CO3 + CaCl2→ CaCO3↓ + 2NaCl.

b. Hoà rã kết tủa CaCO3 vừa bắt đầu tạo thành bằng dd HCl loãng: mở ra các bọt khí CO2, kết tủa rã thì CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O.

c. Nhỏ tuổi vài giọt dd phenolphtalein vào dd NaOH loãng cất trong ống nghiệm, dd tất cả màu hồng tím. Nhỏ từ trường đoản cú từng giọt dd HCl vào, vừa nhỏ dại vừa lắc,dd đang mất màu. Phản nghịch ứng trung hoà xẩy ra tạo thành dd muối trung hoà NaCl cùng H2O môi trường xung quanh trung tính.

Xem thêm: Ảnh Bìa Màu Xanh Dương - 70 Hình Nền Màu Xanh Dương Đẹp Nhất Dành Cho Bạn

NaOH + HCl → NaCl + H2O.

- lý giải và phương trình phản nghịch ứng: khi số lượng NaOH bị trung hoà hết, màu hồng của Phenolphtalein trong kiềm không còn dung dịch rời thành ko màu

Các bài xích giải bài xích tập Hóa 11 Chương 1 khác:


CHỈ CÒN 250K 1 KHÓA HỌC BẤT KÌ, vincitysdaimo.com HỖ TRỢ DỊCH COVID

Đăng cam kết khóa học tốt 11 dành riêng cho teen 2k4 tại khoahoc.vincitysdaimo.com