TÓM TẮT LÝ THUYẾT CHƯƠNG OXI LƯU HUỲNH

     

Tổng hợp triết lý chương đội Oxi, giữ huỳnh

Tài liệu Tổng hợp lý thuyết chương đội Oxi, lưu hoàng Hoá học lớp 10 vẫn tóm tắt kiến thức trọng trung khu về team Oxi, lưu hoàng từ đó giúp học viên ôn tập để nỗ lực vứng kỹ năng và kiến thức môn Hoá học lớp 10.

Bạn đang xem: Tóm tắt lý thuyết chương oxi lưu huỳnh

*

Lý thuyết bao gồm về team Oxi

I. Vị trí nhóm oxi vào bảng tuần hoàn

– Vị trí: thuộc đội VIA trong bảng HTTH.

– Gồm những nguyên tố: Oxi (O), sulfur (S), selen (Se), Telu (Te) với poloni (Po).

+ Oxi là nguyên tố phổ biến nhất bên trên trái đất, chiếm khoảng tầm 20% thể tích ko khí; ngơi nghỉ trạng thái đối kháng chất, là hóa học khí, ko màu.

+ diêm sinh là hóa học rắn, color vàng; có tương đối nhiều trong lòng đất.

+ Selen là chất cung cấp dẫn, gray clolor đỏ. Selen dẫn năng lượng điện kém trong láng tối, dẫn điện tốt khi được chiếu sáng.

+ Telu là chất rắn, màu xám, thuộc nhiều loại nguyên tố hiếm.

+ Poloni là nhân tố kim loại, tất cả tính phóng xạ.

II. Cấu trúc nguyên tử của những nguyên tố trong team oxi

1. Kiểu như nhau

– cấu hình electron phần bên ngoài cùng:

⇒ các nguyên tố trong đội oxi bao gồm 6 electron phần bên ngoài cùng, sinh sống trạng thái cơ phiên bản có 2e độc thân.

– Có xu hướng nhận thêm 2e để đạt cấu hình bền như thể khí hiếm.

⇒ biểu hiện tính oxi hoá, có số oxi hoá -2.

2. Sự không giống nhau giữa oxi và các nguyên tố vào nhóm

– yếu tắc Oxi không có phân lớp d; nguyên tử của những nguyên tố còn lại có phân lớp d còn trống.

Xem thêm: Địa Chỉ Mua Đĩa Cd Nhạc Ở Hà Nội, Bán Đĩa Cd Gốc Tại Hà Nội

– Ở tâm trạng cơ bản, oxi và các nguyên tố còn sót lại có 2 electron độc thân.

– Ở tâm lý kích thích, S, Se, Te có thể có 4, 6 electron cô quạnh (do gồm phân lớp d còn trống)

– Trong hòa hợp chất:

+ Oxi bao gồm số oxi hoá -2 (trừ hợp hóa học với flo, hợp hóa học peoxit): vì chưng độ âm điện béo chỉ nhát flo cùng chỉ gồm 2e độc thân.

+ các nguyên tố S, Se, Te hoàn toàn có thể có những số oxi hoá là -2, +4, +6 (do độ âm năng lượng điện nhỏ, rất có thể có 2, 4, 6 e độc thân).

III. Tính chất của các nguyên tố trong team oxi

1. đặc điểm của đối kháng chất

– So với các nguyên tố không giống ở cùng chu kì:

+ Độ âm điện của các nguyên tố trong đội oxi (trừ Poloni) chỉ kém những nguyên tố halogen.

+ nửa đường kính nguyên tử của những nguyên tố (trừ Poloni) chỉ to hơn các nguyên tố halogen.

⇒ các nguyên tố trong team oxi là những phi kim dũng mạnh (trừ thành phần Poloni), có tính oxi hoá khỏe khoắn (chỉ yếu ớt hơn các nguyên tố halogen sinh sống cũng chu kì).

– Tính phi kim bớt dần từ oxi mang lại telu.

2. đặc thù của vừa lòng chất

- công thức phân tử những hợp chất của những nguyên tố nhóm oxi với hiđro.

- Qui luật đổi khác tính axit của những nguyên tố nhóm oxi.

- Qui luật biến hóa các hợp chất với hiđro của những nguyên tố nhóm O.

Giải thích

từ bỏ S mang đến Te: bán kính nguyên tử tăng nhiều → khoảng cách từ trung tâm nguyên tử của những nguyên tử đến trung tâm nguyên tử H tăng → độ bền liên kết H-R giảm.

Xem thêm: Hướng Dẫn Cài Ch Play Cho Blackberry Passport 2018, Hướng Dẫn Cài Đặt Ch Play Trên Blackberry Os 10

→ H càng dễ bị tách bóc ra → Tính axit tăng dần.

Lý thuyết đặc điểm của Oxi - Ozon

I. Oxi

1/ Vị trí và cấu tạo

Nguyên tố oxi có số hiệu nguyên tử là 8, thuộc đội VIA, chu kì 2 của bảng tuần hoàn những nguyên tố hoá học.

Nguyên tử oxi có cấu hình electron là 1s22s22p4, lớp ngoài cùng gồm 6e.

Trong điều kiện bình thường, phân tử oxi gồm 2 nguyên tử links với nhau bằng link cộng hoá trị không cực

Công thức kết cấu của phân tử oxi là O=O.

2/ đặc điểm vật lý

Khí oxi không màu, ko mùi, ko vị, khá nặng rộng không khí . Dưới áp suất khí quyển, oxi hoá lỏng ở ánh nắng mặt trời -1830C. Lúc oxi hoá ít trong nước (100ml nước ngơi nghỉ 200C, 1 atm hoà rã được 3,1ml khí oxi. Độ tan của khí oxi ngơi nghỉ 200C cùng 1 atm là 0,0043 g vào 100g H2O).

3/ đặc thù hóa học

Khi gia nhập phản ứng, nguyên tử O dễ dàng nhận thêm 2e. Nguyên tử oxi bao gồm độ âm điện mập (3,44), chỉ nhát flo (3,98).

Do vậy, oxi là thành phần phi kim vận động hoá học, có tính oxi hoá mạnh. Trong số hợp chất (trừ hợp hóa học với flo), thành phần oxi có số oxi hoá là -2. Oxi tính năng với hàu hết những kim loại (trừ Au, Pt ...) và các phi kim (trừ halogen). Oxi công dụng với những hợp chất vô cơ cùng hữu cơ.

a/ công dụng với hầu như kim loại (trừ au cùng Pt) , cần phải có t0tạo oxit

4Al + 3O2 2Al2O3

3Fe + 2O2 Fe3O4

b/ chức năng với phần nhiều phi kim (trừ halogen), cần có t0tạo oxit

C + O2 CO2

N2 + O2 2NO

ĐB: tính năng với H2 nổ táo tợn theo tỉ lệ thành phần 2:1 về số mol:

2H2 + O2 2H2 O

c/ tác dụng với các chất bao gồm tính khử

2SO2 + O2 2SO3

2H2 S + 3O2 2H2 O + 2SO2

d/ công dụng với những chất hữu cơ

C2 H5 OH + 3O2 2CO2 + 3H2 O

4/ Điều chế

a/ Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

Trong chống thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách phân huỷ hầu như hợp hóa học giầu oxi với ít bền đối với nhiệt như KMnO4 (rắn), KclO3 (rắn)...

2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3 2KCl + 3O2

b/ thêm vào oxi vào công nghiệp

a. Từ không khí: không khí sau khi đã vứt bỏ hết tương đối nước, bụi, khí cacbon đioxit, được hoá lỏng. Chưng chứa phân đoạn không khí lỏng, chiếm được oxi. Oxi được vận chuyển trong số những bình thép bao gồm dung tích 100lít bên dưới áp suất 150 atm.

b. Từ bỏ nước: Điện phân nước (nước tất cả hoà tung một không nhiều H2 SO4 hoặc NaOH để tăng tính dẫn năng lượng điện của nước), người ta chiếm được khí oxi ở rất dương cùng khí hiđro ở rất âm.