Liên Kết Ion Và Liên Kết Cộng Hóa Trị

     

Liên kết cộng hóa trị là 1 liên kết chất hóa học cơ phiên bản thường gặp. Đây là giữa những kiến thức đặc biệt quan trọng trong lịch trình Hóa học tập Trung học tập phổ thông. Vậy links này là gì? nội dung bài viết của vincitysdaimo.com sau đây sẽ giúp đỡ bạn gồm thêm các thông tin chi tiết về khái niệm, phân loại tính chất cùng một vài bài tập thực hành thực tế trong SGK Hóa 10.

Bạn đang xem: Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị


*

Lịch sử phân tích liên kết cộng hóa trị

Trước khi tìm hiểu cụ thể liên kết cùng hóa trị là gì, cùng tìm hiểu lịch sử nghiên cứu, những mốc thời gian đặc biệt về link này nhé!

1919: Irving Langmuir vẫn đề cập tới link này năm 1919 với mục đích mô tả các cặp electron được chia sẻ bởi các nguyên tử lân cận. Mặc dù vậy, ý tưởng phát minh về links cộng hóa trị hoàn toàn có thể đã được đưa ra từ trước đó.

1916: Gilbert N.Lewis đã biểu đạt sự sử dụng chung các cặp electron giữa những nguyên tử. Ông khuyến cáo rằng: Một nguyên tử tạo thành đủ các liên kết cộng hóa trị để lấp đầy lớp vỏ không tính cùng. Ông ra mắt kí hiệu Lewis, dấu chấm electron, kết cấu chấm Lewis, trong những số đó các e hóa trị được biểu diễn dưới dạng nốt chấm xung quanh các kí hiệu nguyên tử. Những cặp electron nằm giữa những nguyên tử đại diện thay mặt cho những liên kết cộng hóa trị, những cặp electron thay mặt đại diện cho các liên kết. Hình như là giải pháp biểu diễn link đôi, liên kết ba dưới dạng các gạch thẳng.

1927: Walter Heitler cùng Fritz London được ghi thừa nhận là những người đầu tiên giải thích thành công một link hóa học tập (cụ thể là phân tử hidro) bằng cơ học lượng tử.

1939: Thuật ngữ “liên kết cùng hóa trị” được thực hiện lần đầu tiên.

Liên kết cộng hóa trị là gì?

Liên kết cùng hóa trị là liên kết được hiện ra giữa 2 nguyên tử bởi một hay nhiều cặp electron dùng chung. (Viết tắt: LKCHT)

Nói cách khác, link này được phát âm là link giữa hai nguyên tử tốt ion trong số ấy các cặp electron vẫn được share với nhau.

Mỗi cặp electron được share giữa nhị nguyên tử được hotline là cặp liên kết, ngược lại còn nếu như không được share sẽ được điện thoại tư vấn là cặp đối kháng độc. Với rất nhiều phân tử, việc dùng thông thường electron khiến cho mỗi nguyên tử đạt được thông số kỹ thuật electron bền vững.

Liên kết hóa trị ra đời giữa các nguyên tử như là nhau – Sự hình thành đối kháng chất

Trong phần này, chúng ta cùng tìm hiểu sự links hóa trị có mặt giữa các nguyên tử tương tự nhau thông qua sự xuất hiện của Hidro (H2) với Nitơ (N2).

Sự có mặt phân tử Hidro (H2)

Nguyên tử H (Z = 1) có thông số kỹ thuật electron là ls1. Trong đó, nhị nguyên tử H link với nhau bằng phương pháp mỗi nguyên tử H góp 1 electron tạo thành một cặp e chung. Như vậy, vào phân tử H2, từng nguyên tử H tất cả 2 electron, giống cấu hình electron bền vững của khí hi hữu heli:

*

Mỗi chấm mặt kí hiệu nguyên tố trình diễn một e lớp ngoài cùng.

Công thức electron: H: H

Công thức cấu tạo: H-H. Thân 2 nguyên tử H có một cặp electron liên kết biểu thị bằng một gạch (-).

Đây là liên kết đơn.

Sự hình thành phân tử Nitơ (N2)

Nguyên tử N (Z = 7) có thông số kỹ thuật electron là: 1s22s22p với 5 electron ở phần bên ngoài cùng.

Trong phân tử nitơ N, từng nguyên tử nên góp thông thường 3 electron để đạt cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm sớm nhất là Ne.

*

Hai nguyên tử N link với nhau bởi 3 cặp electron. Links được biểu lộ bằng bố gạch (=), đây là liên kết ba.

Công thức electron: : N (6 chấm) N :

Công thức cấu tạo: N (3 gạch) N

Liên kết này bền nên khiến khí nitơ kém chuyển động hoá học tập ở ánh sáng thường.

Kết luận:

Từ sự sinh ra phân tử Nitơ với Hidro làm việc trên, ta có tóm lại về link cộng hóa trị như sau:

Liên kết được hiện ra trong phân tử Hiđro cùng Nitơ là links cộng hoá trị.

Liên kết cùng hoá trị là links được làm cho giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.

Mỗi cặp electron chung tạo nên một link cộng hoá trị.

Các phân tử H2 và N được tạo nên từ hai nguyên tử của và một nguyên tố gồm độ âm năng lượng điện giống nhau, nên các cặp e chung không xẩy ra hút lệch về phía nguyên tử nào. Bởi thế, đây là liên kết cùng hoá trị không cực.

Liên kết giữa những nguyên tử không giống nhau – Sự ra đời hợp chất

Cùng tò mò sự ra đời hợp chất - links giữa các nguyên từ không giống nhau thông qua sự hiện ra của Hidro clorua (HCl) và khí cacbon dioxit (CO2).

Sự có mặt phân tử hidro clorua (HCl)

Trong phân tử hiđro clorua, mỗi nguyên tử H và C góp 1 electron tạo thành 1 cặp electron chung.

Độ âm điện của clo là 3,16 lớn hơn độ âm năng lượng điện của hidro là 2,20 => Cặp electron liên kết bị lệch về phía Clo, đây là một link cộng hoá trị phân cực.

Kết luận:

Liên kết cùng hoá trị có cực: link cộng hóa trị trong các số đó cặp electron thông thường bị lệch về phía một nguyên tử.

Xem thêm: Top 14+ Cách Làm Khinh Khí Cầu Bay Được ? Khinh Khí Cầu Hoạt Động Như Thế Nào

Trong cách làm electron của phân tử gồm cực, bạn ta đặt cặp electron thông thường lệch về phía kí hiệu của nguyên tử gồm độ âm điện bự hơn. Ví dụ: H :CI

Sự sinh ra phân tử khí cacbon dioxit (CO2) (có kết cấu thẳng):

Cấu hình electron của C (Z = 6) là 1s22s22p2 với 4 e ở lớp ngoài cùng.

Cấu hình electron của O (Z = 8) là 1s22s22p4 với 6 electron ở phần bên ngoài cùng.

Trong phân tử CO2, nguyên tử C chính giữa 2 nguyên tử O. Nguyên tử C góp thông thường với mỗi nguyên tử O 2 e, mỗi nguyên tử O góp chung với nguyên tử C 2 e tạo nên 2 link đôi.

*

Từ sự hiện ra của CO2, ta có nhận xét:

Theo cách làm electron, từng nguyên tử C giỏi O đều phải có 8 electron ở phần ngoài cùng, đạt cấu hình bền vững của khí hiếm.

Độ âm điện của oxi là 3,44 to hơn độ âm năng lượng điện của C là 2,55 => Cặp electron thông thường lệch về phía oxi.

Liên kết thân oxi và cacbon là phân cực, tuy nhiên CO2 có kết cấu thẳng đề nghị hai link đôi phân rất (C = 0) triệt tiêu nhau. Kết quả: CO2 là phân tử không xẩy ra phân cực.

Liên kết cùng hóa trị tất cả mấy loại?

Như bọn họ đã biết, liên kết cộng hóa trị là một liên kết hóa học được xuất hiện bằng câu hỏi dùng phổ biến một hay các cặp electron giữa các nguyên tử. Vậy links cộng hóa trị tất cả mấy loại? cùng vincitysdaimo.com khám phá phân các loại của liên kết cộng hóa trị vào phần này.

*

Liên kết cộng hóa trị bao gồm cực

Liên kết cùng hóa trị gồm cực được tạo thành thành khi các electron dùng phổ biến giữa những nguyên tử không được chia sẻ bằng nhau.

Điều khiếu nại xảy ra: Một nguyên đơn tử tất cả độ âm điện cao hơn bên sót lại (sẽ bao gồm lực hút khỏe mạnh hơn). Chính vì thế, việc chia sẻ các electron không đồng đều.

Đặc điểm: Phân tử nghiêng về phía cất nguyên tử có độ âm năng lượng điện thấp hơn, còn phía khá âm đựng nguyên tử bao gồm độ âm điện cao hơn.

Kết quả: Hợp chất cộng hóa trị được hình thành sẽ có được một cố kỉnh tĩnh điện.

Liên kết hóa trị không cực

Liên kết cùng hóa trị không cực được tạo nên khi các nguyên tử chia sẻ các electron là bằng nhau.

Điều khiếu nại xảy ra: Cả nhị nguyên tử gồm lực tương tự như hoặc thuộc điện từ. Vào đó, những giá trị lực năng lượng điện tử của chúng càng ngay sát nhau thì sức hút càng mạnh. Điều này thuộc xảy ra trong những phân tử khí (diatomic).

Liên kết solo phân tử

Liên kết 1-1 phân tử xẩy ra khi hai phân tử những chỉ share một cặp electron duy nhất. So với link đôi và ba, link đơn yếu ớt hơn và mật độ nhỏ dại hơn nhưng lại là liên kết ổn định nhất. Nguyên nhân là vì chưng mức độ bội nghịch ứng của links thấp, đồng nghĩa với bài toán khi bị mất e sẽ ít bị hình ảnh hưởng.

Liên kết song phân tử

Liên kết song phân tử là tên gọi của hiện nay tượng: nhị nguyên tử share hai cặp e mang lại nhau. Link này được màn trình diễn bằng hai tuyến đường gạch ngang thân hai nguyên tử trong và một phân tử. Links này dũng mạnh hơn so với liên kết đơn nhưng mà kém ổn định hơn.

Liên kết ba phân tử

Liên kết cha phân tử là liên kết kém bất biến nhất trong các các liên kết cộng hóa trị. Link này xẩy ra khi có tía cặp electron được share giữa nhị nguyên tử trong cùng một phân tử.

Tính chất của những chất có link cộng hóa trị

Các chất có links cộng hóa trị mang phần đa tính chất trông rất nổi bật sau đây:

*

Dạng tồn tại: những chất mà lại phân tử chỉ có link cộng hóa trị hoàn toàn có thể là hóa học rắn (đường, sắt, giữ huỳnh,…), chất lỏng (rượu, nước,…) hoặc chất khí (clo, cacbonic, hidro,…). Các chất này thường xuyên có tâm điểm chảy với điểm sôi hơi thấp, có entanpi hóa hơi thuộc nhiệt hạch tốt hơn.

Ở mọi chất có cực: ví dụ như đường, ancol etylic,… sẽ tan các trong dung môi tất cả cực như nước.

Ở hầu hết chất ko cực: ví dụ như ion, lưu huỳnh... Tan giữa những dung môi không rất như cacbon tetraclorua, benzen,.. Các chất chỉ có links cộng hóa trị ko cực không có khả năng dẫn năng lượng điện ở đều trạng thái.

Mối tương tác giữa links cộng hóa trị không cực, liên kết cộng hóa trị tất cả cực và links ion

Vậy mối quan hệ giữa link cộng hóa trị bao gồm cực, liên kết cộng hóa trị không cực và liên kết ion như thế nào?

Trong phân tử, nếu như cặp electron bình thường ở giữa 2 nguyên tử ta có liên kết cộng hoá trị ko cực.

Trong phân tử, nếu như cặp electron bình thường lệch về một hướng của nguyên tử có độ âm điện mập hơn, đó là links cộng hoá trị có cực.

Trong phân tử, giả dụ cặp electron phổ biến lệch hẳn về 1 nguyên tử, ta sẽ sở hữu được liên kết ion.

Xem thêm: So Sánh Máy Điện Đồng Bộ Và Không Đồng Bộ Và Không Đồng Bộ, So Sánh Giữa Máy Phát Đồng Bộ Và Động Cơ Đồng Bộ

Như vậy, link ion được xem như là trường hợp riêng đặc biệt của link cộng hóa trị.

Hiệu độ âm năng lượng điện và liên kết hóa học

Người ta thực hiện hiệu độ âm điện để reviews các loại links trong phân tử hợp chất. Vắt thể, cách phân loại link hóa học một cách kha khá theo thang độ âm điện của Pau - Linh như sau: